Cinética Química - Aula Temática e Experimento

     No dia 28 e 29 de julho de 2015 foi realizado na Escola Estadual Menodora Fialho de

 Figueiredo atividades referente ao conteúdo de cinética química, onde os pibidianos 

contou com o auxílio de slides e um experimento para melhor compreensão e fixação do 

conteúdo. Os alunos ficaram muito empolgados e curiosos, tornando assim o ensino mais 

favorável e produtivo.

     Roteiro do experimento:  REAÇÃO RELÓGIO DE IODETO/IODO

Materiais e reagentes

-Iodato de potássio, KIO₃

-Bissulfito de sódio, NaHSO₃

-Ácido sulfúrico, H₂SO₄

-Água destilada

-Amido solúvel

- Proveta

-Béqueres

-Bastão de vidro

-Balão volumétrico

-Tubos de ensaio

-Água oxigenada 10 volumes

PROCEDIMENTO

Solução A: Pese 0,20 g de KIO₃ na balança, anote a massa pesada, dissolva essa massa em 100 mL de água destilada. .

Solução B: Dissolva 0,20 g de amido solúvel em 50 mL de água fervente. Deixe esfriar e depois adicione: 0,040 g de NaHSO₃ + H₂SO₄6 M (ou 1,7 ml H₂SO₄ conc.) Dilua a solução  até 100mL.

- Este experimento será realizado em tubos de ensaio (o acadêmico deverá manter o braço elevado para que os demais alunos possam visualizar a mudança de coloração).

- Colocar (10 mL) da solução A em um tubo de ensaio e  (10 mL) da solução B em outro tubo de ensaio.

- Em seguida adicionar a solução A, dentro do tubo de ensaio da solução B.

- Neste momento podemos chamar um aluno e solicitar que ele encoste o dedo no tubo de ensaio, no exato momento da mudança da coloração. Então podemos dizer que o aluno é mágico!

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA BÁSICA

   
    A reação de Landolt, uma solução de iodato de potássio é adicionada a uma solução acidificada de bissulfito de sódio contendo amido. Após certo tempo de reação, a mistura inicialmente incolor torna-se subitamente azul intensa. Esta oxidação lenta do íon iodeto a iodo, seguida da redução rápida do iodo novamente a iodeto. O experimento é cuidadosamente montado de modo a esgotar, depois de um período de tempo, o agente redutor, permitindo então que prevaleça a reação lenta de oxidação do iodeto a iodo.

    Na reação de Landolt, ocorre uma sequência de reações:

Primeira reação (lenta):

IO₃^–_(aq) + 3HSO₃^–_(aq) → I^–(aq) +3SO₄^2–_(aq) + 3H⁺_(aq)   (1)

Segunda reação (lenta):

IO₃^–_(aq) + 5I^–_(aq) + 6H⁺_(aq) →3I_2(aq) + 3H₂O_(l)  (2)

Terceira reação (rápida):

I_2(aq) + HSO₃^–_(aq) + H₂O_(l) →2I^–_(aq) + SO₄^2–_(aq) + 3H⁺_(aq)(3)

    Quando todo o bissulfito é consumido, iodo acumula no sistema e a mistura muda subitamente de cor devido à formação de um complexo azul. Na presença de iodeto, a interação do amido com o iodo leva a uma distribuição de complexos com as espéciesI₃^– e I₅^–.

    A reação pode ser simplificada com a formação de complexo do seguinte modo:

I_2(aq) + I^–_(aq) + amido_(aq) →amido-I₃^–_(aq)(4)